گام به گام با هم بیندیشیم صفحه 98 درس 4 شیمی (3) (شیمی، راهی به سوی آینده ای روشن تر)

1- جدول زیر برخی داده ها برای واکنش میان گازهای هیدروژن و اکسیژن را در شرایط گوناگون نشان می دهد ، با توجه به آن به پرسش ها پاسخ دهید.

آ) توضیح دهید چرا این واکنش در دمای اتاق بدون حضور کاتالیزگر انجام نمی شود؟

ب) نقش جرقه در انجام واکنش چیست؟

پ) نقش پودر روی و توری پلاتینی در این واکنش چیست؟

ت) کدام کمیت برای این واکنش در هر شرایطی ثابت می ماند؟

2- هر یک از نمودارها را به کدام شرایط واکنش می توان نسبت داد؟ توضیح دهید.

3- با خط زدن واژه نادرست در هر مورد، عبارت داده شده را کامل کنید.

کاتالیزگر در هر واکنش شیمیایی با (کاهش / افزایش) انرژی فعال سازی، سرعت واکنش را (کاهش / افزایش) می‌دهد، اما آنتالپی واکنش (ثابت می‌ماند / افزایش می‌یابد).

1- آ) انجام واکنش میان گازهای هیدروژن و اکسیژن نیاز به انرژی فعال‌سازی زیادی دارد که دمای اتاق نمی‌تواند آن را تأمین کند.

ب) تأمین انرژی فعال‌سازی برای شروع واکنش

پ) هر دو به عنوان کاتالیزگر عمل کرده و سبب می‌شوند که واکنش در دمای پایین (دمای اتاق) انجام پذیر شود. به عبارت دیگر باعث می‌شوند تا انرژی فعال‌سازی کاهش یابد.

ت) آنتالپی واکنش

2- E_a1: واکنش با ایجاد جرقه، E_a2: واکنش با کاتالیزگر روی، E_a3: واکنش در حضور توری پلاتینی
کاتالیزگر با کاهش انرژی فعال‌سازی سبب افزایش سرعت واکنش می‌شود. از طرفی هرچه سطح تماس کاتالیز با واکنش‌دهنده را بیشتر کنیم سرعت واکنش نیز بیشتر می‌شود.

3- کاتالیزگر در هر واکنش شیمیایی با (کاهش) انرژی فعال سازی، سرعت واکنش را (افزایش) می‌دهد، اما آنتالپی واکنش (ثابت می‌ماند)