گام به گام تمرین های دوره ای صفحه 122 درس 4 شیمی (3) (شیمی، راهی به سوی آینده ای روشن تر)

1- برای هر یک از جمله های زیر دلیلی بنویسید.

آ) استفاده از کاتالیزگر در صنایع گوناگون سبب کاهش آلودگی محیط زیست می شود.

ب) در تعادل‌های گازی گرماگیر با افزایش دما در فشار ثابت، K افزایش می‌یابد.

پ) هر واکنشی که در آن ترکیب آلی اکسیژن دار از یک هیدروکربن تولید می شود، واکنش اکسایش ــ کاهش است.

2- با توجه به نمودارهای زیر به پرسش ها پاسخ دهید

آ) انرژی فعال سازی و آنتالپی هر واکنش را روی نمودار مشخص کنید.

ب) سرعت کدام واکنش در شرایط یکسان کمتر است؟ چرا؟

3- در کدام سامانه تعادلی زیر، کاهش حجم سامانه در دمای ثابت سبب افزایش مقدار فرآورده ها می شود؟ توضیح دهید.

4- با توجه به نمودار روبه رو، درستی یا نادرستی هر یک از جمله های زیر را مشخص کنید:

آ) انرژی فعال سازی از آنتالپی واکنش بزرگ تر است.

ب) آنتالپی (محتوای انرژی) فراورده ها از واکنش دهنده ها کمتر است.

پ) مجموع آنتالپی پیوندها در واکنش دهنده ها بزرگ تر از فراورده ها است.

ت) اگر این واکنش درون سیلندر با پیستون روان به تعادل برسد، با افزایش فشار در دمای ثابت، شمار مول های اوزون کاهش می یابد.

5- شکل زیر پیشرفت واکنش تبدیل گاز بی‌رنگN₂O₄  به گاز قهوه‌ای رنگNO₂  را با گذشت زمان در دمای ثابت نشان می‌دهد. با توجه به آن به پرسش‌ها پاسخ دهید.

آ) آیا واکنش به تعادل رسیده است؟ توضیح دهید.

ب) اگر حجم سامانه 2 لیتر و هر ذره هم ارز با 0/01 مول از آن گونه باشد، ثابت تعادل واکنش زیر را در این دما حساب کنید.

6ــ با توجه به ساختار ترکیب های آلی زیر به پرسش ها پاسخ دهید.

آ) عدد اکسایش هر یک از اتم های کربن ستاره دار را تعیین کنید.

ب) در تبدیل ترکیب (2) به ترفتالیک اسید، عدد اکسایش کدام اتم ستاره دار تغییر می کند؟ توضیح دهید.

پ) روش تهیه یک دیاستر از مواد (1) و (2) را با نوشتن معادله های شیمیایی موازنه شده نشان دهید.

7- هر یک از موارد زیر سنتز یک فراورده هدف را نشان می دهد. هر نقطه چین را با فرمول شیمیایی مناسب پر کنید.

1- آ) کاتالیزگرها سبب می‌شوند که واکنش‌ها در دمای پایین‌تر انجام شوند، بنابراین سوخت فسیلی کمتری مصرف شده و آلودگی محیط زیست کمتر می‌‌شود.

همچنین، کاتالیزگر سبب کاهش انرژی فعال سازی (E_a) واکنش ها می شود. با کاهش یافتن این نوع انرژی، گازهای آلاینده مثل CO₂ حذف یا کاهش می یابند و در نهایت میزان ورود [بیشتر] آن ها به هواکره (اتمسفر) کاهش می یابد.

ب) طبق اصل لوشاتلیه، با افزایش دما در یک تعادل گازی فرضی گرماگیر q+A+B⇌C  تعادل برای مصرف گرما باید در جهت رفت جابه‌جا شود؛ در نتیجه غلظت فراورده‌ها بیشتر شده،K افزایش می‌یابد.

پ) در این نوع واکنش‌ها با تبدیل هیدروکربن به یک ترکیب آلی اکسیژن‌دار، حتماً عدد اکسایش کربن تغییر می‌کند و هر واکنشی که در آن حداقل یکی از اتم‌ها تغییر عدد اکسایش دهد، واکنش اکسایش - کاهش است.

2- آ)

ب) واکنش \(2NOCl(g) \to 2NO(g) + C{l_2}(g)\)، زیرا انرژی فعال‌سازی بیشتری دارد.

3- آ) با کاهش حجم ¬ فشار افزایش می‌یابد ¬واکنش تعادلی باید به سمت مول گازی جابه‌جا شود ¬تعادل به سمت رفت پیش می‌رود ¬مقدار فراورده افزایش می‌یابد.

ب) با کاهش حجم ¬ فشار افزایش می‌یابد ¬تعادل به سمت مول گازی جابه‌جا می‌شود ¬واکنش برگشت‌ انجام می‌شود  ¬مقدار فراورده کاهش می‌یابد.

پ) چون تعداد مول‌های گازی دو طرف برابر است ¬تغییر حجم تأثیری در جابه‌جایی تعادل و میزان فراورده ندارد.

4- آ) درست

ب) نادرست

پ) نادرست

ت) نادرست

5- آ) بله در دو شکل آخر غلظتN₂O₄  وNO₂  ثابت مانده است.

ب)

6- آ)

ب) با تعیین عدد اکسایش کربن در ترفتالیک‌اسید، در می‌یابیم که عدد اکسایش کربن بیرون حلقهٔ بنزنی تغییر می‌کند.

پ)

7-