شاه کلید نکات
شاه کلید سوال
![[شاه کلید مای درس] | سرعت واکنش](https://dl.my-dars.com/upload/image/010 (1)1719664870.jpg)
واکنش فرضی aA→bB را در نظر می گیریم، ابتدا سرعت متوسط مصرف و تولید را برای اجزا محاسبه می کنیم.
RA=n2a−n1at2−t1=ΔnaΔtmolmin
نمودار مول – زمان و سرعت:
از روی شیب نمودار مول – زمان می توانیم سرعت متوسط را بدست آوریم.
شیب خط از فرمول \frac{{\Delta y}}{{\Delta x}} بدست می آید؛ که با قرار دادن \frac{{\Delta {n_{}}}}{{\Delta t}} به جای آن دو می توان سرعت واکنش را برحسب نمودار را پیدا کرد.
ارتباط بین {R_A}و {{R_B}}: با استفاده از ضرایب استوکیومتری می توانیم نتیجه بگیریم که:
\frac{{{R_A}}}{a} = \frac{{{R_B}}}{b}
مثال
در واکنش زیر سرعت تولید X برابر 0/02\frac{{mol}}{s} است. سرعت واکنش مصرف A و سرعت تولید Z را حساب کنید.
\begin{array}{l}2A \to 3X + 4Z\\ \to \frac{{{R_A}}}{2} = \frac{{{R_X}}}{3} = \frac{{{R_Z}}}{4} \to \frac{{{R_A}}}{2} = \frac{{0/02}}{3} \to {R_A} = \frac{{2 \times 0/02}}{3} = 0/013\frac{{mol}}{s}\\\frac{{{R_X}}}{3} = \frac{{{R_Z}}}{4} \to \frac{{{R_Z}}}{4} = \frac{{0/02}}{3} \to {R_Z} = \frac{{4 \times 0/02}}{3} = 0/026\frac{{mol}}{s}\end{array}
1736019749.png)
