ترموشیمی

شاخه ای از علم شیمی است که درباره مبادله گرما در واکنش های شیمی و عوامل موثر بر آن بحث می کند. عواملی مانند: دما، حجم، فشار، حالت فیزیکی و .... .

در واکنش های ترموشیمی آرایش اتصال (نوع پیوند ها) تغییر می کند که موجب می شود گرما (انرژی) مبادله شود.انرژی پتانسیل شیمیایی در پیوند های شیمیایی نهفته است.

مفهوم آنتالپی: واکنش ها از لحاظ مبادله انرژی دو نوع هستند:

1) \(A \to B + q\) (گرماده)

2) \(q + A \to B\) (گرماگیر)

به محتوای انرژی یک ماده (سامانه) آنتالپی می گویند.

محتوای انرژی:

1) انرژی جنبشی ذرات سازنده

2) انرژی پتانسیل شیمیایی

آنتالپی (تغییر آنتالپی) \(\Delta H\): به مقدار گرمای مبادله شده در فشار ثابت آنتالپی می گویند.

\(\Delta H = {H_2} - {H_1}\)

در اینجا \({H_2}\) فراورده (پایانی) و \({H_1}\) واکنش دهنده (آغازی) است.

\(\Delta H\)فرایند های فیزیکی از قبل معلوم است.

0 < ذوب                                                0 > انجماد

0 < تبخیر                                               0 > میعان

0 < تصعید                                             0 > چگالش

\(\Delta H\) برخی از واکنش ها مانند سوختن معلوم است.

 سوختن \(\Delta H\rangle 0\)

به مقدار گرمای مصرف شده برای شکستن یک مول پیوند و تبدیل آن به اتم های مجزا در حالت گازی، آنتالپی پیوند می گویند.

 پیوند \(\Delta H\rangle 0\)

نکته

مقادیر \(\Delta H\)پیوند ها اندازه گیری شده و در کتاب آمده است.

آنتالپی تشکیل پیوند برعکس آنتالپی پیوند است.

محاسبه واکنش با استفاده از آنتالپی پیوند: واکنش های شیمیایی با شکستن و تشکیل پیوند های شیمیایی انجام می شوند.

 واکنش \(\Delta H\)= (مجموع آنتالپی پیوند فرآورده) – (مجموع آنتالپی پیوند واکنش دهنده ها)