آرایش اتمی الکترون

آرایش اتمی الکترون

اتم در اطراف هسته دارای چند لایه می باشد که تا لایه هفتم آن در عناصر جدول تناوبی پر می شود. تعداد الکترون در هر لایه مقدار مشخصی می باشد و هر لایه از چند زیر لایه تشکیل می شود. زیر لایه موارد زیر است.

تعداد الکترون هر لایه با توجه به عدد کوانتومی n (شماره لایه(برابر $2{n^2}$  می باشد. پر شدن الکترون در اتم طبق اصل آفبا (واژه آلمانی به معنی ساختن یا افزایش گام به گام) صورت می گیرد.

1s / 2s 2p / 3s 3p / 4s 3d 4p / 5s 4d 5p / 6s 4f 5d 6p / 7s 5f 6d 7p

 در رسم آرایش الکترونی به روش فشرده یا خلاصه، از یک گاز نجیب کوچک تر از عدد اتمی عنصر برای رسم آرایش الکترونی آن استفاده می شود، یعنی گاز نجیب کوچک تر را داخل کروشه نوشته و ادامه آرایش الکترونی بعد از گاز نجیب نوشته می شود. مثال:

${}_{11}Na:[{}_{10}Ne],3{s^1}$

اهمیت آرایش الکترونی فشرده به دلیل نمایش آرایش الكترون ها در بیرونی ترین لایه به نام لایۀ ظرفیت اتم است. لایۀ ظرفیت یک اتم، لایه ای است که الکترون های آن، رفتار شیمیایی اتم را تعیین می کند. به الکترون های این لایه، الکترون های ظرفیت اتم می گویند.

عناصر را براساس زیر لایه در حال پر شدن آنها به چهار دسته تقسیم می کنیم:

1. عنصرهای دسته s که در آنها زیر لایه  sدر حال پر شدن است و شامل عنصرهای گروه 1 و 2 می شود. مانند: ${}_{11}Na$ و ${}_{12}Mg$
2. عنصرهای دسته p که شامل گروه های 13 تا 18 می باشد.
3. عنصرهای دسته d که شامل گروه های 3 تا 12 می باشد که عناصر واسطه نام دارد.
4. عنصرهای دسته f که شامل دو ردیف 14 عنصری می باشد.