1736019749.png)
جواب خود را بیازمایید صفحه 19 درس 2 علوم تجربی نهم (رفتار اتم ها با یکدیگر)
تعداد بازدید : 93.78Mپاسخ خود را بیازمایید صفحه 19 علوم تجربی نهم
-گام به گام خود را بیازمایید صفحه 19 درس رفتار اتم ها با یکدیگر
-خود را بیازمایید صفحه 19 درس 2
-شما در حال مشاهده جواب خود را بیازمایید صفحه 19 علوم تجربی نهم هستید. ما در تیم مای درس، پاسخنامههای کاملاً تشریحی و استاندارد را مطابق با آخرین تغییرات کتاب درسی 1404 برای شما گردآوری کردهایم. اگر به دنبال بهروزترین پاسخها برای این صفحه هستید و میخواهید بدون نیاز به اتصال به اینترنت، علاوه بر پاسخهای گام به گام، به گنجینهای از مطالب درسی دسترسی پیدا کنید، حتماً اپلیکیشن مایدرس را نصب نمایید.
📥 دانلود اپلیکیشن مایدرس
برای دسترسی آفلاین، سریع و بدون نیاز به اینترنت به گنجینهای از گامبهگامها و نمونه سوالات، اپلیکیشن را نصب کنید.
1 از واکنش فلز سدیم با گاز فلوئور سدیم فلوئورید به دست می آید. با توجه به نمادهای شیمیایی \({}_9F\) و \({}_{11}Na\) به پرسش های زیر پاسخ دهید.
الف آرایش الکترونی این دو اتم را رسم کنید.
ب کدام یک با از دست دادن الکترون به ذره ای با مدار 8 الکترونی تبدیل می شود؟
پ کدام یک با گرفتن الکترون به ذره ای با مدار 8 الکترونی تبدیل می شود؟
ت تعداد بارهای الکتریکی ذره های سازنده سدیم فلوئورید را مشخص کنید.
ث آیا ترکیب یونی سدیم فلورید در مجموع خنثی است؟ به چه دلیل؟
1 الف اتم سدیم (Na) با عدد اتمی ۱۱، در مدار اول خود ۲ الکترون، در مدار دوم ۸ الکترون و در مدار سوم (مدار آخر) ۱ الکترون دارد. اتم فلوئور (F) با عدد اتمی ۹، در مدار اول خود ۲ الکترون و در مدار دوم (مدار آخر) ۷ الکترون دارد.
ب اتم سدیم با از دست دادن یک الکترون از مدار آخر خود، به ذرهای پایدار با مدار ۸ الکترونی (کاتیون سدیم) تبدیل میشود.
پ اتم فلوئور با گرفتن یک الکترون، مدار آخر خود را تکمیل کرده و به ذرهای با مدار ۸ الکترونی (آنیون فلوئورید) تبدیل میشود.
ت بارهای الکتریکی ذرههای سازنده این ترکیب شامل یون سدیم با یک بار مثبت \((N{a^ + })\) و یون فلوئورید با یک بار منفی \(({F^ - })\) است.
ث بله، این ترکیب در مجموع از نظر بار الکتریکی خنثی است. دلیل آن این است که در این ترکیب، تعداد بارهای مثبت (یک بار مثبت کاتیون سدیم) با تعداد بارهای منفی (یک بار منفی آنیون فلوئورید) برابر است و اثر یکدیگر را خنثی میکنند.
2 با توجه به آرایش الکترونی اتم های فلز منیزیم و اکسیژن، ذره های سازنده منیزیم اکسید (MgO) را مشخص کنید. \(({}_{12}Mg\;,\;{}_8O)\)
2 اتم فلز منیزیم در مدار آخر خود ۲ الکترون دارد. این اتم برای اینکه مدار آخرش ۸ الکترونی شود، این ۲ الکترون را از دست میدهد و به یون مثبت (کاتیون) تبدیل میشود (\(Mg^{2+}\)).
از طرف دیگر، اتم اکسیژن در مدار آخر خود ۶ الکترون دارد و برای پر شدن مدارش به ۲ الکترون نیاز دارد. بنابراین، آن ۲ الکترون را میگیرد و به یون منفی (آنیون) تبدیل میشود (\(O^{2-}\)).
در نتیجه، ذرههای سازنده ترکیب منیزیم اکسید، یونهای مثبت منیزیم (\(Mg^{2+}\)) و یونهای منفی اکسیژن (\(O^{2-}\)) هستند.
مای درس ، برترین اپلیکیشن کمک درسی ایران
پوشش تمام محتواهای درسی پایه چهارم تا دوازدهم- آزمون آنلاین تمامی دروس
- گام به گام تمامی دروس
- ویدئو های آموزشی تمامی دروس
- گنجینه ای از جزوات و نمونه سوالات تمامی دروس
- فلش کارت های آماده دروس
- گنجینه ای جامع از انشاء های آماده
- آموزش جامع آرایه های ادبی، دستور زبان، قواعد زبان انگلیسی و ... ویژه
همین حالا نصب کن
