شاه کلید نکات
شاه کلید سوال
در محفظهای به حجم یک لیتر، تعادل زیر در دمای \({200^ \circ }C\) برقرار است.
\({N_{2(g)}} + 3{H_{2(g)}}\,\,\,\,\, \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,\,\,\,2N{H_{3(g)}}\)
1 جدول زیر را کامل کنید.
\(:\,K = \frac{{{{\left[ {N{H_3}} \right]}^2}}}{{\left[ {{N_2}} \right]{{\left[ {{H_2}} \right]}^3}}} = \frac{{{{(0/14)}^2}}}{{(0/07){{(0/5)}^3}}} = 2/24\)تعادل 1
\(:\,K = \frac{{{{\left[ {N{H_3}} \right]}^2}}}{{\left[ {{N_2}} \right]{{\left[ {{H_2}} \right]}^3}}} = \frac{{{{(0/16)}^2}}}{{(0/11){{(0/47)}^3}}} = 2/24\)تعادل 2
2 غلظت کدام مواد در تعادل (2) در مقایسه با تعادل (1) افزایش یافته است؟
غلظت NH3 و N2.
3 با افزودن N2(g) به تعادل (1)، واکنش در چه جهتی پیش رفته است تا به تعادل جدید برسد؟ چرا؟
در جهت پیشرفت پیش میرود؛ زیرا N2 واکنشدهنده است و طبق اصل لوشاتلیه با افزایش غلظت واکنشدهنده، تعادل برای مصرف آن باید در جهت واکنش رفت جابهجا شود.
4 K در این آزمایش چه تغییری کرده است؟ از این ویژگی چه نتیجه ای می گیرید؟
K ثابت مانده است، تغییر غلظت گونههای شرکتکننده در واکنش تعادلی تأثیری بر روی ثابت تعادل ندارد.
5 با خط زدن واژه نادرست در هر مورد، عبارت زیر را کامل کنید.
هنگامی که در دمای ثابت، غلظت یکی از مواد شرکت کننده در سامانه تعادلی «کاهش – افزایش» یابد، واکنش در جهت «تولید – مصرف» آن تا حد امکان پیش می رود تا به تعادل «آغازی – جدید» برسد.
هنگامی که در دمای ثابت، غلظت یکی از مواد شرکت کننده در سامانه تعادلی افزایش یابد، واکنش در جهت مصرف آن تا حد امکان پیش می رود تا به تعادل جدید برسد.
1736019749.png)
