شاه کلید نکات
شاه کلید سوال
با توجه به معادله واکنش تعادلی تولید گاز آمونیاک و عبارت ثابت تعادل آن به پرسش ها پاسخ دهید.
\({N_{2(g)}} + 3{H_{2(g)}}\,\,\,\,\, \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,\,\,\,2N{H_{3(g)}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,K = \frac{{{{\left[ {N{H_3}} \right]}^2}}}{{\left[ {{N_2}} \right]{{\left[ {{H_2}} \right]}^3}}}\)
آ توضیح دهید چگونه می توان از روی معادله یک واکنش، عبارت ثابت تعادل را برای آن نوشت؟
ب جدول صفحه بعد غلظت تعادلی گونهها را در دمای معینی برای این واکنش نشان میدهد. با محاسبه K، مشخص کنید میزان پیشرفت واکنش در این دما کم است یا زیاد؟ چرا؟
آ
ب
\(K = \frac{{{{(0/02)}^2}}}{{(0/4){{(0/5)}^3}}} = 8 \times {10^{ - 3}}\)
میزان پیشرفت واکنش کم است؛ زیرا کم بودن ثابت تعادل نشان میدهد که مقدار کمی از واکنش دهندهها به فراوردهها تبدیل شدهاند.
1736019749.png)
