شاه کلید نکات
شاه کلید سوال
1 اگر در سامانه (آ) شکل 7، پیستون بیرون کشیده شود تا در دمای ثابت حجم آن افزایش یابد :
آ پیش بینی کنید تعادل در کدام جهت جابه جا می شود؟ چرا؟
ب با این تغییر، شمار مول های آمونیاک چه تغییری می کند؟
آ
با بیرون کشیدن پیستون ¬ حجم افزایش مییابد ¬ فشار کاهش پیدا میکند ¬ طبق اصل لوشاتلیه تعادل باید به سمت مول گازی بیشتر جابهجا شود ¬ تعادل به سمت واکنش برگشت پیش میرود.
ب
تغییر نمیکند، شمار مولها ثابت میماند ولی غلظت آن کاهش مییابد.
2 با خط زدن واژه نادرست در هر مورد عبارت زیر را کامل کنید.
هنگامی که در دمای ثابت، فشار بر یک تعادل گازی «افزایش – کاهش» مییابد، واکنش در جهت شمار مولهای گازی «کمتر – بیشتر» پیش میرود تا به تعادل «جدید – اولیه» برسد.
هنگامی که در دمای ثابت، فشار بر یک تعادل گازی کاهش مییابد، واکنش در جهت شمار مولهای گازی بیشتر پیش میرود تا به تعادل جدید برسد.
3 پیش بینی کنید در دمای ثابت با افزایش فشار بر سامانه تعادلی زیر:
\({H_{2(g)}} + {I_{2(g)}}\,\,\,\,\, \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,\,\,\,2H{I_{(g)}}\)
آ شمار مول های هر یک از مواد شرکت کننده چه تغییری می کند؟ چرا؟
ب غلظت مولی هر یک از مواد شرکت کننده چه تغییری می کند؟ چرا؟
آ
شمار مولهای مواد شرکت کننده ثابت میماند، زیرا شمار مولها با ضریب استوکیومتری در ارتباط است و تغییر فشار تأثیری بر روی ضرایب موازنه (ضرایب استوکیومتری) ندارد.
ب
ثابت میماند، چون تعداد مولهای گازی در دو طرف معادلهٔ واکنش یکسان است، پس تغییر فشار تأثیری بر جابهجایی تعادل ندارد.
1736019749.png)
