آیا تمام سوالات تمرین های دوره ای صفحه 122 شیمی دوازدهم، مطابق با آخرین تغییرات کتب درسی پاسخ داده شده است ؟

بله، تمام جواب ها به تمرین های دوره ای صفحه 122 شیمی دوازدهم مطابق با آخرین تغییرات کتب درسی 1402 - 1401 است.

آیا جواب ها به صورت آموزش محور و کامل بیان شده اند ؟

بله، جواب سوالات به صورت کاملا تشریحی و با هدف یادگیری و تسلط به مبحث بیان شده اند.

جواب تمرین های دوره ای صفحه 122 درس 4 شیمی دوازدهم (شیمی، راهی به سوی آینده ای روشن تر)

تعداد بازدید : 91.03M

پاسخ تمرین های دوره ای صفحه 122 شیمی دوازدهم

گام به گام تمرین های دوره ای صفحه 122 درس شیمی، راهی به سوی آینده ای روشن تر

تمرین های دوره ای صفحه 122 درس 4

شما در حال مشاهده جواب تمرین های دوره ای صفحه 122 شیمی دوازدهم هستید. ما در تیم مای درس، پاسخ‌نامه‌های کاملاً تشریحی و استاندارد را مطابق با آخرین تغییرات کتاب درسی 1404 برای شما گردآوری کرده‌ایم. اگر به دنبال به‌روزترین پاسخ‌ها برای این صفحه هستید و می‌خواهید بدون نیاز به اتصال به اینترنت، علاوه بر پاسخ‌های گام به گام، به گنجینه‌ای از مطالب درسی دسترسی پیدا کنید، حتماً اپلیکیشن مای‌درس را نصب نمایید.

📥 دانلود اپلیکیشن مای‌درس

برای دسترسی آفلاین، سریع و بدون نیاز به اینترنت به گنجینه‌ای از گام‌به‌گام‌ها و نمونه سوالات، اپلیکیشن را نصب کنید.

نصب رایگان اپلیکیشن

1 برای هر یک از جمله های زیر دلیلی بنویسید.

آ استفاده از کاتالیزگر در صنایع گوناگون سبب کاهش آلودگی محیط زیست می شود.

ب در تعادل های گازی گرماگیر با افزایش دما در فشار ثابت، K افزایش می یابد.

پ واکنشی که در آن از یک هیدروکربن، ترکیب آلی اکسیژن دار تولید می شود، یک واکنش اکسایش – کاهش است.

کاتالیزگرها سبب می‌شوند که واکنش‌ها در دمای پایین‌تر انجام شوند، بنابراین سوخت فسیلی کمتری مصرف شده و آلودگی محیط زیست کمتر می‌‌شود.

همچنین، کاتالیزگر سبب کاهش انرژی فعال سازی (E_a) واکنش ها می شود. با کاهش یافتن این نوع انرژی، گازهای آلاینده مثل CO₂ حذف یا کاهش می یابند و در نهایت میزان ورود [بیشتر] آن ها به هواکره (اتمسفر) کاهش می یابد.

طبق اصل لوشاتلیه، با افزایش دما در یک تعادل گازی فرضی گرماگیر $A + B + q\,\,\,\,\, \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,\,\,\,C$ تعادل برای مصرف گرما باید در جهت رفت جابه‌جا شود؛ در نتیجه غلظت فراورده‌ها بیشتر شده،K افزایش می‌یابد.

در این نوع واکنش‌ها با تبدیل هیدروکربن به یک ترکیب آلی اکسیژن‌دار، حتماً عدد اکسایش کربن تغییر می‌کند و هر واکنشی که در آن حداقل یکی از اتم‌ها تغییر عدد اکسایش دهد، واکنش اکسایش – کاهش است.

2 با توجه به نمودارهای زیر به پرسش ها پاسخ دهید.

سوال 2 تمرین های دوره ای صفحه 122 فصل چهارم شیمی دوازدهم

آ انرژی فعال سازی و آنتالپی هر واکنش را روی نمودار مشخص کنید.

ب سرعت کدام واکنش در شرایط یکسان کمتر است؟ چرا؟

سوال 2 تمرین های دوره ای صفحه 122 فصل چهارم شیمی دوازدهم

واکنش $2NOC{l_{(g)}}\,\,\,\,\, \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,\,\,\,2N{O_{(g)}} + C{l_{2(g)}}$؛ زیرا انرژی فعال‌سازی بیشتری دارد.

3 در کدام سامانه تعادلی زیر، کاهش حجم سامانه در دمای ثابت سبب افزایش مقدار فراورده ها می شود؟ توضیح دهید.

آ $2N{O_{(g)}} + {O_{2(g)}}\,\,\,\,\, \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,\,\,\,2N{O_{2(g)}}$

ب ${N_2}{O_{4(g)}}\,\,\,\,\, \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,\,\,\,2N{O_{2(g)}}$

پ $C{O_{(g)}} + {H_2}{O_{(g)}}\,\,\,\,\, \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,\,\,\,C{O_{2(g)}} + {H_{2(g)}}$

با کاهش حجم ← فشار افزایش می‌یابد ← واکنش تعادلی باید به سمت مول گازی جابه‌جا شود ← تعادل به سمت رفت پیش می‌رود ← مقدار فراورده افزایش می‌یابد.

با کاهش حجم ← فشار افزایش می‌یابد ← تعادل به سمت مول گازی جابه‌جا می‌شود ← واکنش برگشت‌ انجام می‌شود ← مقدار فراورده کاهش می‌یابد.

چون تعداد مول‌های گازی دو طرف برابر است ← تغییر حجم تأثیری در جابه‌جایی تعادل و میزان فراورده ندارد.

4 با توجه به نمودار روبه رو، درستی یا نادرستی هر یک از جمله های زیر را مشخص کنید:

سوال 4 تمرین های دوره ای صفحه 122 فصل چهارم شیمی دوازدهم

آ انرژی فعال سازی از آنتالپی واکنش بزرگ تر است.

ب آنتالپی (محتوای انرژی) فراورده ها از واکنش دهنده ها کمتر است.

پ مجموع آنتالپی پیوندها در واکنش دهنده ها بزرگ تر از فراورده ها است.

ت اگر این واکنش درون سیلندر با پیستون روان به تعادل برسد، با افزایش فشار در دمای ثابت، شمار مول های اوزون کاهش می یابد.

درست

در نمودار مشخص است که قله‌ی نمودار (انرژی فعال‌سازی) فاصله بسیار بیشتری تا سطح انرژی واکنش‌دهنده‌ها دارد، در حالی که آنتالپی واکنش $(\Delta H = 286\,kJ)$ فاصله بین سطح انرژی واکنش‌دهنده و فرآورده است. بنابراین انرژی فعال‌سازی از آنتالپی واکنش بزرگتر است.

نادرست

در این نمودار، سطح انرژی فرآورده‌ها (2O₃) بالاتر از سطح انرژی واکنش‌دهنده‌ها (3O₂) قرار دارد. بنابراین آنتالپی (محتوای انرژی) فرآورده‌ها بیشتر از واکنش‌دهنده‌هاست (واکنش گرماگیر است).

درست

در واکنش‌های شیمیایی، $\Delta H$ از رابطه زیر (بر حسب آنتالپی پیوند) محاسبه می‌شود:

$\Delta H = $ مجموع آنتالپی پیوندهای واکنش دهنده – آنتالپی پیوندهای واکنش فرآورده

چون واکنش گرماگیر است $\Delta H)$ مثبت است)، پس مجموع آنتالپی پیوندهای واکنش‌دهنده‌ها باید عدد بزرگتری باشد تا حاصل تفریق مثبت شود. (به عبارت ساده‌تر، انرژی لازم برای شکستن پیوندهای قدیمی بیشتر از انرژی آزاد شده هنگام تشکیل پیوندهای جدید بوده است).

نادرست

واکنش به صورت $3{O_{2(g)}}\,\,\, \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,\,2{O_{3(g)}}$ است.

طبق اصل لوشاتلیه، با افزایش فشار، تعادل به سمتی جابه‌جا می‌شود که تعداد مول گازی کمتری دارد. در این واکنش، سمت راست (فرآورده) ۲ مول گاز و سمت چپ ۳ مول گاز دارد. بنابراین با افزایش فشار، واکنش به سمت راست (تولید اوزون) جابه‌جا شده و شمار مول‌های اوزون افزایش می‌یابد، نه کاهش.

5 شکل زیر پیشرفت واکنش تبدیل گاز بی رنگ N₂O₄ به گاز قهوه ای رنگ N₂O را با گذشت زمان در دمای ثابت نشان می دهد. با توجه به آن به پرسش ها پاسخ دهید.

سوال 5 تمرین های دوره ای صفحه 122 فصل چهارم شیمی دوازدهم

آ آیا واکنش به تعادل رسیده است؟ توضیح دهید.

ب اگر حجم سامانه 2 لیتر و هر ذره هم ارز با 0/01 مول از آن گونه باشد، ثابت تعادل واکنش زیر را در این دما حساب کنید.

${N_2}{O_{4(g)}}\,\,\,\,\, \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,\,\,\,2{N_2}{O_{(g)}}$

بله در دو شکل آخر غلظت N₂O₄ و NO₂ ثابت مانده است.