شاه کلید نکات
شاه کلید سوال
1 جدول زیر غلظت تعادلی گونه های موجود در سه محلول از هیدروفلوئوریک اسید را در دمای25 °C نشان می دهد. با توجه به آن به پرسش ها پاسخ دهید:
آ توضیح دهید چرا در هر سه محلول \([H^+]=[F^-]\) است؟
ب کسر داده شده در ستون آخر را عبارت ثابت تعادل می نامند و با K نمایش می دهند. مقدار K را حساب کرده و جاهای خالی را پر کنید.
پ توضیح دهید آیا نتیجه گیری زیر درست است؟
K برای یك واکنش تعادلی در دمای معین، مقداری ثابت است.
ت آیا ثابت تعادل در دمای ثابت به مقدار آغازی واکنش دهنده ها بستگی دارد؟ توضیح دهید.
1
آ زیرا به ازای هر مولکول FH که در آب یونیده می شود یک یون \(F^-(aq)\) همراه با یک یون \(H^+(aq)\) تولید می شود.
ب
پ این یافته های تجربی نشان می دهد در یک دمای معینی برای هر سامانه تعادلی، فقط یک مقدار ثابت برای K وجود دارد.
ت خیر؛ زیرا مطابق جدول، با انحلال مقادیر متفاوت از HF در آب و ایجاد یک سامانه تعادلی، برای K تنها یک مقدار در دمای اتاق بدست آمده است.
2 اگر غلظت تعادلی یون هیدرونیوم در محلول استیک اسید در دمای معین برابر با 0/0006 mol L-1 باشد:
آ غلظت تعادلی یون استات (\(CH_3COO^-\)) را تعیین کنید.
ب اگر غلظت تعادلی استیک اسید در این محلول برابر با 0/02 مولار باشد، ثابت تعادل را در این دما حساب کنید.
2
آ از آنجا که در محلول استیک اسید به ازای یونش هر مولکول \(CH_3COOH\) تنها یک یون \(H^+(aq)\) و یک یون \(CH_3COO^-\) تولید می شود:
\([\text{CH}_3\text{COO}^-] = [\text{H}_3\text{O}^+] = 6 \times 10^{-4} \text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}\)
ب
\(K = \frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-] \times [\text{H}_3\text{O}^+]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]} = \frac{6 \times 10^{-4} \times 6 \times 10^{-4}}{0.02} = 1.8 \times 10^{-5}\)
1736019749.png)
