آیا تمام سوالات خود را بیازمایید صفحه 29 شیمی دوازدهم، مطابق با آخرین تغییرات کتب درسی پاسخ داده شده است ؟

بله، تمام جواب ها به خود را بیازمایید صفحه 29 شیمی دوازدهم مطابق با آخرین تغییرات کتب درسی 1402 - 1401 است.

آیا جواب ها به صورت آموزش محور و کامل بیان شده اند ؟

بله، جواب سوالات به صورت کاملا تشریحی و با هدف یادگیری و تسلط به مبحث بیان شده اند.

جواب خود را بیازمایید صفحه 29 درس 1 شیمی دوازدهم (مولکول ها در خدمت تندرستی)

تعداد بازدید : 91.97M

پاسخ خود را بیازمایید صفحه 29 شیمی دوازدهم

گام به گام خود را بیازمایید صفحه 29 درس مولکول ها در خدمت تندرستی

خود را بیازمایید صفحه 29 درس 1

شما در حال مشاهده جواب خود را بیازمایید صفحه 29 شیمی دوازدهم هستید. ما در تیم مای درس، پاسخ‌نامه‌های کاملاً تشریحی و استاندارد را مطابق با آخرین تغییرات کتاب درسی 1404 برای شما گردآوری کرده‌ایم. اگر به دنبال به‌روزترین پاسخ‌ها برای این صفحه هستید و می‌خواهید بدون نیاز به اتصال به اینترنت، علاوه بر پاسخ‌های گام به گام، به گنجینه‌ای از مطالب درسی دسترسی پیدا کنید، حتماً اپلیکیشن مای‌درس را نصب نمایید.

📥 دانلود اپلیکیشن مای‌درس

برای دسترسی آفلاین، سریع و بدون نیاز به اینترنت به گنجینه‌ای از گام‌به‌گام‌ها و نمونه سوالات، اپلیکیشن را نصب کنید.

نصب رایگان اپلیکیشن

1 شکل های زیر رسانایی الکتریکی دو محلول بازی را نشان می دهند. با توجه به آن به پرسش ها پاسخ دهید.

آ کدام محلول نشان دهنده باز ضعیف تری است؟ چرا؟

ب پیش بینی کنید کدام محلول می تواند به عنوان لوله بازکن استفاده شود؟ چرا؟

آ محلول (2) زیرا شدت روشنایی کمتر لامپ نشان از وجود یون های کمتری در این محلول است. این رفتار ضعیف تر بودن این باز را تأیید می کند.

ب محلول (1) ؛محلول باز قوی است که می تواند در واکنشی گرماده با مواد موجود در لوله سریع تر واکنش دهد.

2 اگر در 100 میلی لیتر از یک محلول، 0/02 مول از پتاسیم هیدروکسید وجود داشته باشد:

آ غلظت یون هیدروکسید را در این محلول حساب کنید.

ب حساب کنید pH سنج دیجیتال چه عددی را برای این محلول نشان می دهد؟

\([\text{KOH}] = [\text{K}^+] = [\text{OH}^-] = \frac{0.02}{0.1} = 0.2 \text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}\)

\(\begin{aligned} &[\text{H}^+] = \frac{10^{-14}}{[\text{OH}^-]} = \frac{10^{-14}}{0.2} = 5 \times 10^{-14} \text{ mol}\cdot\text{L}^{-1} \\\\ &\Rightarrow \text{pH} = -\log[\text{H}^+] = -\log(5 \times 10^{-14}) = 13.3 \end{aligned}\)