شاه کلید نکات
شاه کلید سوال
1 نیتریک اسید، یک اسید قوی است. در محلول 0/2 مولار این اسید، غلظت یون های هیدرونیوم و نیترات را با دلیل پیش بینی کنید.
1 چون نیتریک اسید یک اسید قوی است پس در محلول به طور کامل یونیده شده و همه مولکول های آن به آنها به یون های مربوطه تبدیل می شوند، از این رو:
\([\text{H}^+] = [\text{NO}_2^-] = 0.2 \text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}\)
2 اگر در محلول 0/1 مولار استیک اسید \((CH_3COOH)\)، غلظت یون هیدرونیوم برابر با \(1/35×10^{-3}\text{ mol L}^{-1}\) باشد:
آ معادله یونش استیک اسید را بنویسید.
ب درصد یونش آن را حساب کنید.
2
آ
\(\text{CH}_3\text{COOH(aq)} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^-(\text{aq}) + \text{H}^+(\text{aq})\)
ب
\(a = \frac{1.35 \times 10^{-3}}{0.1} \times 100 = 1.35\%\)
1736019749.png)
