1736019749.png)
جواب پیوند با ریاضی صفحه 48 درس 2 شیمی دوازدهم (آسایش و رفاه در سایه شیمی)
تعداد بازدید : 91.96Mپاسخ پیوند با ریاضی صفحه 48 شیمی دوازدهم
-گام به گام پیوند با ریاضی صفحه 48 درس آسایش و رفاه در سایه شیمی
-پیوند با ریاضی صفحه 48 درس 2
-شما در حال مشاهده جواب پیوند با ریاضی صفحه 48 شیمی دوازدهم هستید. ما در تیم مای درس، پاسخنامههای کاملاً تشریحی و استاندارد را مطابق با آخرین تغییرات کتاب درسی 1404 برای شما گردآوری کردهایم. اگر به دنبال بهروزترین پاسخها برای این صفحه هستید و میخواهید بدون نیاز به اتصال به اینترنت، علاوه بر پاسخهای گام به گام، به گنجینهای از مطالب درسی دسترسی پیدا کنید، حتماً اپلیکیشن مایدرس را نصب نمایید.
📥 دانلود اپلیکیشن مایدرس
برای دسترسی آفلاین، سریع و بدون نیاز به اینترنت به گنجینهای از گامبهگامها و نمونه سوالات، اپلیکیشن را نصب کنید.
1 با مراجعه به جدول 1، هریك از جاهای خالی را پر كنید.
\(E^\circ(\text{Cu}^{2+} / \dots) = +\dots \text{V} \qquad E^\circ(\dots / \text{Zn}) = -\dots \text{V}\)
1
\(E^\circ(\text{Cu}^{2+} / \text{Cu}) = +0.34\text{ V} \qquad E^\circ(\text{Zn}^{2+} / \text{Zn}) = -0.76\text{ V}\)
2 در سلول گالوانی تشکیل شده از دو نیم سلول بالا مشخص کنید کدام یک نقش آند و کدام یک نقش کاتد را دارد؟
2 روی آند و مس کاتد
3- شكل زیر سلول گالوانی استاندارد روی مس را نشان می دهد. با توجه به آن به پرسش های زیر پاسخ دهید:
آ emf این سلول را از روی شکل مشخص کنید.
ب كدام رابطۀ زیر برای محاسبه این كمیت به کار رفته است؟ توضیح دهید.
3
آ از روی شکل emf برابر 1/1 V می باشد.
ب رابطه سمت چپ؛ با توجه به عدد نشان داده شده روی ولت متر که 1/1 می باشد می توان استنباط کرد که از رابطه سمت چپ استفاده شده است:
\(\text{emf} = E^\circ_{\text{Cathode}} - E^\circ_{\text{Anode}} = 0.34 - (-0.76) = 1.1\text{ V}\)
4 در نمودار زیر هر خط رنگی نشان دهنده یك سلول گالوانی تشكیل شده از دو فلز را نشان می دهد. با توجه به جدول پتانسیل استاندارد به پرسش ها پاسخ دهید.
آ نخست برای هر سلول گالوانی، آند و كاتد را مشخص كرده سپس emf را حساب كنید و در جای خالی بنویسید.
ب اگر چند نیم سلول در اختیار داشته باشید و بخواهید از آنها یك سلول گالوانی با بیشترین ولتاژ بسازید، از كدام نیم سلول ها استفاده می کنید؟ چرا؟
4
آ
ب از دو نیم سلول با بیشترین اختلاف پتانسیل؛ در اینجا از منیزیم به عنوان آند و از نقره به عنوان کاتد استفاده می کنیم.
5 با استفاده از جدول1، emf سلولی را حساب كنید كه واكنش اكسایش - كاهش زیر در آن رخ می دهد.
\(3\text{Mg}_{\text{(s)}} + 2\text{Au}^{3+}_{\text{(aq)}} \rightarrow 3\text{Mg}^{2+}_{\text{(aq)}} + 2\text{Au}_{\text{(s)}}\)
5
\(\text{emf} = E^\circ_{\text{Cathode}} - E^\circ_{\text{Anode}} = E^\circ_{\text{Au}^{3+}/\text{Au}} - E^\circ_{\text{Mg}^{2+}/\text{Mg}} = 1.5 - (-2.37) = 3.87\text{ V}\)
مای درس ، برترین اپلیکیشن کمک درسی ایران
پوشش تمام محتواهای درسی پایه چهارم تا دوازدهم- آزمون آنلاین تمامی دروس
- گام به گام تمامی دروس
- ویدئو های آموزشی تمامی دروس
- گنجینه ای از جزوات و نمونه سوالات تمامی دروس
- فلش کارت های آماده دروس
- گنجینه ای جامع از انشاء های آماده
- آموزش جامع آرایه های ادبی، دستور زبان، قواعد زبان انگلیسی و ... ویژه
همین حالا نصب کن
