آیا تمام سوالات خودرابیازمایید صفحه 86 شیمی یازدهم، مطابق با آخرین تغییرات کتب درسی پاسخ داده شده است ؟

بله، تمام جواب ها به خودرابیازمایید صفحه 86 شیمی یازدهم مطابق با آخرین تغییرات کتب درسی 1402 - 1401 است.

آیا جواب ها به صورت آموزش محور و کامل بیان شده اند ؟

بله، جواب سوالات به صورت کاملا تشریحی و با هدف یادگیری و تسلط به مبحث بیان شده اند.

جواب خودرابیازمایید صفحه 86 درس 2 شیمی یازدهم (در پی غذای سالم)

تعداد بازدید : 91.86M

پاسخ خودرابیازمایید صفحه 86 شیمی یازدهم

گام به گام خودرابیازمایید صفحه 86 درس در پی غذای سالم

خودرابیازمایید صفحه 86 درس 2

شما در حال مشاهده جواب خودرابیازمایید صفحه 86 شیمی یازدهم هستید. ما در تیم مای درس، پاسخ‌نامه‌های کاملاً تشریحی و استاندارد را مطابق با آخرین تغییرات کتاب درسی 1404 برای شما گردآوری کرده‌ایم. اگر به دنبال به‌روزترین پاسخ‌ها برای این صفحه هستید و می‌خواهید بدون نیاز به اتصال به اینترنت، علاوه بر پاسخ‌های گام به گام، به گنجینه‌ای از مطالب درسی دسترسی پیدا کنید، حتماً اپلیکیشن مای‌درس را نصب نمایید.

📥 دانلود اپلیکیشن مای‌درس

برای دسترسی آفلاین، سریع و بدون نیاز به اینترنت به گنجینه‌ای از گام‌به‌گام‌ها و نمونه سوالات، اپلیکیشن را نصب کنید.

نصب رایگان اپلیکیشن

1 بر اساس شکل 14، آهنگ مصرف رنگ غذا را برحسب مول بر دقیقه حساب کنید.

1 پاسخ به صورت زیر خواهد بود:

\(R = \frac{0.05 \text{ mol}}{5 \text{ min}} = 0.01 \text{ mol}\cdot\text{min}^{-1}\)

2 دانش آموزی درون یک محلول محتوی 0/03 مول مس (II)سولفات، تیغه ای از جنس روی قرار داده است. شکل زیر پیشرفت واکنش Zn(s) با \(CuSO_4 (aq)\) در این آزمایش نشان می دهد، با توجه به آن به پرسش ها پاسخ دهید.

الف واکنش پذیری فلز روی را با مس مقایسه کنید.

ب با گذشت زمان مقدار \(Cu^{2+}(aq)\) و Cu(s) چه تغییری می کند؟ چرا؟

پ اگر شمار مول های مصرف شده از هر واکنش دهنده در واحد زمان بیانگر سرعت مصرف آن باشد، سرعت مصرف \(Cu^{2+}(aq)\) را برحسب مول بر دقیقه (\(mol.min^{-1}\)) حساب کنید.

الف واکنش پذیری روی از مس بیش تر است

\(\text{CuSO}_4\text{(aq)} + \text{Zn(s)} \rightarrow \text{ZnSO}_4\text{(aq)} + \text{Cu(s)}\)

ب با گذشت زمان مقدار \(Cu^{2+}(aq)\) کاهش و مقدار Cu(s) افزایش می یابد. زیرا اتم های روی که فلز فعال تری است الکترون از دست داده و وارد محلول می شود و این الکترون ها را یون های مس جذب نموده و رسوب می کنند لذا از غلظت یون های مس کم شده و به مقدار مس جامد افزوده می شود

\(\bar{R} = \frac{0.03 \text{ mol}}{2 \text{ h}} \times \frac{1 \text{ h}}{60 \text{ min}} = 2.5 \times 10^{-4} \text{ mol}\cdot\text{min}^{-1}\)